ISSN:
0025-116X
Keywords:
Chemistry
;
Polymer and Materials Science
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
,
Physics
Description / Table of Contents:
Das Gleichgewicht zwischen dem gasförmigen Monomer (g) und dem amorphen Polymer (c) wurde an 1,3-Dioxocan und 1,3,6-Trioxocan im Temperaturbereich von 100°C bis 137°C untersucht. Die ΔH0gc- und ΔS0gc--Werte wurden aus den Gleichgewichtsdrucken des Monomeren berechnet. Weiterhin wurden die thermodynamischen Daten für die Verdampfung von beiden Monomeren gemessen, mit deren Hilfe dann die ΔH01c-- und ΔS01c--Werte für die Polymerisationen berechnet werden konnten (1 bedeutet flüssige Phase). Für 1,3-Dioxocan: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta H_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 62,1 \pm 1,1{\rm kJmol}^{ - 1} ;\Delta H_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 18,3 \pm 1,2{\rm kJmol}^{ - 1} \\ \Delta S_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 121,7 \pm 2,7{\rm JK}^{ - 1} {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 10,2 \pm 2,8{\rm JK}^{ - 1} {\rm m} \\ \end{array} $$\end{document} Für 1,3,6-Trioxocan: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta H_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 62,2 \pm 0,9{\rm kJmol}^{ - 1} ;\Delta H_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 12,0 \pm 1,0{\rm kJmol}^{ - 1} \\ \Delta S_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 129,1 \pm 2,2{\rm JK}^{ - 1} {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 8,0 \pm 2,4{\rm JK}^{ - 1} {\rm mol} \\ \end{array} $$\end{document}
Notes:
The equilibrium between gaseous monomer (g) and amorphous polymer (c) has been studied for 1,3-dioxocane and 1,3,6-trioxocane between 100 and 137°C. From the equilibrium pressures of monomer, the ΔH0gc and ΔS0gc values have been calculated. Thermodynamic data for the vaporisation of each monomer have also been measured so that values of ΔH01c and ΔS01c for the polymerisations could be calculated (l: liquid phase). For 1,3-dioxocane: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta H_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 62,1 \pm 1,1{\rm kJmol}^{ - 1} ;\Delta H_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 18,3 \pm 1,2{\rm kJmol}^{ - 1} \\ \Delta S_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 121,7 \pm 2,7{\rm JK}^{ - 1} {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 10,2 \pm 2,8{\rm JK}^{ - 1} {\rm m} \\ \end{array} $$\end{document} For 1,3,6-trioxocane: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \begin{array}{l} \Delta H_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 62,2 \pm 0,9{\rm kJmol}^{ - 1} ;\Delta H_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 12,0 \pm 1,0{\rm kJmol}^{ - 1} \\ \Delta S_{{\rm gc}}^0 (298{\rm K}) = - 129,1 \pm 2,2{\rm JK}^{ - 1} {\rm mol}^{ - 1} ;\Delta S_{1c}^0 (298{\rm K}) = - 8,0 \pm 2,4{\rm JK}^{ - 1} {\rm mol} \\ \end{array} $$\end{document}
Additional Material:
1 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/macp.1975.021760710
Permalink
