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Notes: Bei der Reaktion zwischen wasserfreier Flußsäure und H3PO3 entsteht PF3 und PHF4 in hohen Ausbeuten. Die Hydrolyse der letzteren Verbindung in alkalischen Lösungen ergibt quantitativ phosphorige Säure und Fluorid. PHF4 kann leicht in PF3 und HF gespalten werden. Die Reaktion von H3PO2 mit HF ergibt PH2F3, das in alkalischer Lösung quantitativ in H3PO2 und HF hydrolysiert. Versuche, aus PH2F3 PHF2 herzustellen, hatten keinen Erfolg.

Notes: PF3 wird durch Kalilauge quantitativ zu Phosphit und Fluorid hydrolysiert, durch verdünnte Alkali-hydrogencarbonat-Lösungen dagegen zu Salzen der monofluorophosphorigen Säure H2PO2F (\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}F-Säure). Mit Orthophosphat reagiert monofluorophosphorige Säure in schneller Reaktion zu Salzen der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^5 $\end{document}-Säure. Gegen Jod in hydrogencarbonatalkalischer Lösung ist \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}F-Säure beständig. Von Brom wird sie mit meßbarer Geschwindigkeit oxydiert. Die \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}F-Säure unterscheidet sich von der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}-Säure durch eine schnellere Oxydation mittels Brom und durch eine schnellere Hydrolyse in alkalischen Lösungen.Lösungen von phosphoriger Säure in Flußsäure geben in einer Gleichgewichtsreaktion PF-Säure, wobei in konzentrierter Flußsäure Ausbeuten bis zu 93% erreicht wurden.Die Spaltung der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}-Säure durch Fluorid zu einem äquimolaren Gemisch von phosphoriger Säure und \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}F-Säure in annähernd neutraler Lösung ist eine Gleichgewichtsreaktion. Mit einer Phosphorylierung der Orthophosphorsäure durch \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}F-Säure in annähernd neutraler Lösung werden weitere Reaktionen gedeutet: die durch Fluorid beschleunigte Bildung der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^5 $\end{document}-Säure aus \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}-Säure und Orthophosphorsäure und die Bildung der \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^5 $\end{document}-Säure aus \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}—O—\documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \mathop {\rm p}\limits^3 $\end{document}-Säure durch Jod in fluoridhaltigen Lösungen.

Notes: -Säure reagiert in wässeriger Lösung mit Orthophosphat, nicht zu Pyrophosphat, sondern in Form einer Austauschreaktion entsprechend wie durch Einsatz von radioaktiv markiertem Orthophosphat oder radioaktiv markierter -Säure nachgewiesen wurde. Neben der Austauschreaktion erleidet die -Säure ein gewisses Maß an Hydrolyse. Pyrophosphat reagiert mit Orthophosphat in ähnlicher Weise. jedoch unter erheblich energischeren Bedingungen.