ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
UV-Spectroscopical Investigations on the Existence of Monoiodine Amine in Liquid AmmoniaSolid, polymeric nitrogentriiodide-1-ammonia does not decompose under an atmosphere of gaseous ammonia up to room temperature, when light is excluded. In contact with liquid ammonia, however, the substance slightly dissolves and in solution decomposition occurs more or less rapidly depending on temperature yielding ammonium iodide and nitrogen. UV-spectroscopical investigations at low temperature of this solution now confirm earlier assumption of Jander that the compound dissolved in liquid ammonia is monoiodine amine, H2N—I. Absorption bands at 270 nm (∊max = 250) and at 310 nm (∊max = 160) can be assigned to this instable iodine nitrogen compound. The decomposition is first order in rate. At -36°C the half-life period is 25 hours.
Notes:
Festes, polymeres Stickstofftriiodid-1-Ammoniak zersetzt sich bis zur Raum-temperatur unter einer Ammoniakgasatmosphäre bei Lichtausschluß nicht merklich. Im Kontakt mit flüssigem Ammoniak dagegen wird es geringfügig gelöst, und in der Lösung findet abhängig von der Temperatur eine mehr oder weniger rasche Zersetzung unter Bildung von Ammoniumiodid und Stickstoff statt. Die UV-spektroskopische Untersuchung dieser Ammoniaklösung bei tiefen Temperaturen unterstützt die schon früher von Jander entwickelten Vorstellungen, daß es sich bei der in flüssigem Ammoniak gelösten Verbindung um Monoiodamin, H2N—I, handelt. Banden bei 270 nm (∊max = 250) und 310 nm (∊max = 160) können dieser instabilen Verbindung zugeordnet werden. Die Zersetzung folgt einem Zeitgesetz 1. Ordnung. Bei -36°C beträgt die Halbwertszeit 25 Stunden.
Additional Material:
3 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19824860115
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