ISSN:
1434-4475
Quelle:
Springer Online Journal Archives 1860-2000
Thema:
Chemie und Pharmazie
Notizen:
Zusammenfassung Es wurde die Kinetik der Bromatbildungsreaktion nach 3 Br′3+6 OH′=8 Br′+BrO′3+3 H2O, beziehungsweise 3 Br2+6 OH′=5 Br′+BrO′3+3 H2O untersucht und gefunden, daß die Geschwindigkeit der Bromatbildung mit den Konzentrationen von Brom und Hydroxylion steigt und mit zunehmender Bromionkonzentration abnimmt. Die Werte der Potenzexponenten der Konzentrationen variieren mit der Geschwindigkeit. Neutralsalze verzögern. Es wurde ferner für die rasche Reaktion das Zeitgesetz −d[Br′3]/dϑ=k 1[OH′]/[Br′]3[Br′3]2, beziehungsweise −d[Br2]/dϑ=k′1[OH′]/[Br′][Br2]2 und für die langsame Reaktion das Zeitgesetz −d[Br′3]/dϑ=k 2[OH′]4/[Br′]7[Br′3]3, beziehungsweise −d[Br2]/dϑ=k′2[OH′]4/[Br′]4[Br2]3 wahrscheinlich gemacht. Der Temperaturkoeffizient der in einer Monophosphat-Biphosphatlösung gemessenen langsamen Reaktion ist von der Größenordnung 17. Aus den Geschwindigkeitskoeffizienten der raschen Reaktion und dem der Reaktion HBrO+OH′ → BrO′3 läßt sich das Brom-Hypobromitgleichgewicht und aus den Koeffizienten der langsamen Reaktion und dem der Reaktion BrO′3+Br′+H.→ Br2 das Brom-Bromatgleichgewicht berechnen.
Materialart:
Digitale Medien
URL:
http://dx.doi.org/10.1007/BF01518019
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