ISSN:
1618-2650
Source:
Springer Online Journal Archives 1860-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Zusammenfassung Mit Hilfe eines Dilatometers, mit dem sich die bei chemischen Reaktionen in wäßriger Lösung auftretende Volumenänderung kontinuierlich bestimmen läßt, wird die bei der Fällung von BaSO4 auftretende Volumenänderung verfolgt und zur Bestimmung des Endpunktes der Fällung benutzt. Bei Fällungen von 1 mMol BaSO4 läßt sich der Endpunkt mit einer Standardabweichung von weniger als 0,2% reproduzieren. Eine strenge Linearität zwischen der vorgelegten Menge an Na2SO4 und der Lage des Endpunktes besteht nicht, doch konnte eine empirische Korrektur aufgestellt werden, so daß eine Absolutbestimmung von Sulfat möglich ist (Standardabweichung 0,2%). Die dilatomerisch indizierte Titration von SO4 2− mit Ba2+ dauert ca. 10 min. Die Säurekonzentration hat keinen Einfluß auf die Zusammensetzung des Niederschlags. Dagegen läßt sich ihre starke Abhängigkeit von [Na+] und [NH4 +] nachweisen. Die Gegenwart des Kations N(CH3)4 + ändert dagegen die Zusammensetzung des Niederschlags nicht; es ist offenbar zu groß, um Ba2+ substituieren zu können.
Notes:
Abstract With the help of a dilatometer which permits the continuous determination of volume changes occuring in chemical reactions in aqueous solutions, the volume change during the precipitation of BaSO4 was followed and applied to the determination of the endpoint of the precipitation. In the case of precipitations of 1 mM BaSO4 the end-point determination can be reproduced with a standard deviation of less than 0.2%. A strict linearity between the amount of Na2SO4 applied and the position of the end-point does not exist. However, a correction factor could be established, so that the absolute determination of sulphate is possible (standard deviation 0.2%). The time required to carry out a single measurement is about 1.5 min. The acid concentration does not influence the composition. On the other hand, the composition was shown to be considerably dependent on Na+ and NH4 + ions. The presence of the cation N(CH3)4 + does not alter the composition of the precipitate. It is obviously too big to substitute the Ba2+ ion.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1007/BF00530096
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