Zusammenfassung
Der Gesamtverlauf der Bromat-Nitritreaktion wird durch die Gleichungen: BrO ′3 +3NO ′2 =Br′+3NO ′3 ...I BrO ′3 +5Br′+6H.=3Br2+3H2O ...II Br2+ NO ′2 +H2O=2Br′+NO ′3 +2H. ...III wiedergegeben.
Die Kinetik der Reaktion I wurde untersucht.
Die Reaktion ist bezüglich des Bromates erster Ordnung.
Von der Nitritkonzentration wird die Reaktionsgeschwindigkeit in nur sehr geringem Maße beeinflußt und auch nur dann, wenn das Konzentrationsverhältnis von Bromat zu Nitrit größer oder gleich eins ist. Bei Nitritüberschuß ist die Reaktionsgeschwindigkeit von der Nitritkonzentration vollständig unabhängig; die Reaktion folgt dann den Gesetzen einer Reaktion erster Ordnung.
Durch Essigsäure wird die Reaktion sehr stark beschleunigt.
Das Verhalten des Nitrits und der Essigsäure konnte damit erklärt werden, daß die gemessene Reaktion einer Wechselwirkung von Bromsäure und Stickoxyd entspricht, bei der die salpetrige Säure nur insofern beteiligt ist, als sie das Reservoir zur Nachlieferung des durch die Reaktion verbrauchten Stickoxydes bildet.
Die gemessene Reaktion I zerfällt darnach in die beiden Teilreaktionen: 3NO ′2 +2H.=2NO+NO ′3 +H2O. BrO ′3 +2NO+H2O=Br′+2NO ′3 +2H..
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Kurtenacker, A. Kinetik der Bromat-Nitritreaktion. Monatshefte für Chemie 35, 925–944 (1914). https://doi.org/10.1007/BF01519588
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DOI: https://doi.org/10.1007/BF01519588