Zur Kenntnis der unterhalogenigen Säuren und der Hypohalogenite

Zusammenfassung

Der Zerfall der Hypobromite in Bromid und Bromat wurde bei kleiner, aber konstanter Hydroxylionenkonzentration kinetisch untersucht. Das Resultat der Messungen läßt sich folgendermaßen zusammenfassen:

• 1. Die Reaktion ist in bezug auf Hypobromit zweiter Ordnung.

• 2. Verminderung der Hydroxylionenkonzentration erhöht die Geschwindigkeit des Vorganges.

• 3. Elektrolyte beschleunigen die Reaktion.

• 4. Die beschleunigende Wirkung der Bromide ist größer als die der übrigen Elektrolyte.

• 5. Der ganze Vorgang wird durch folgende kinetische Gleichung wiedergegeben: −d[HBrO]/dt=[H^.]{[Br′]+e[E]}K[HBrO]²; [E] ist die Elektrolytkonzentration,e undK sind konstante Faktoren.

• 6. Die Elektrolytwirkung ist sehr annähernd der Anzahl der Ionenladungen proportional, im übrigen aber von der Natur des Elektrolyten unabhängig.