ISSN:
0009-2940
Keywords:
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Notes:
Mit Hilfe einer Salvioni-Quarzfadenwaage wurde die Gleichgewichtskonstante der Reaktion HoCl3(f) + H2O(g) ⇄ HoOCl(f) + 2 HCl(g) im Temperaturbereich 712 bis 833° K gemessen. Durch Kombination der Meßwerte mit der ΔCp-Funktion für die Dampfphasenhydrolyse der Lanthanidentrichloride ΔCp (kcal/Grad.Mol) = -2.8.10-3-3.6.10-7T + 44.T-2 wurde für die Änderung der freien Energie die Funktion ΔF°T (kcal/Mol) = 15.8 + 6.4.10-3T.log. T + 1.8.10-7T2-22.T-1-4.85.10-2T bzw. für die Enthalpieänderung die Funktion ΔH°T (kcal/Mol) = 15.8-2.8.10-3T-1.8.10-7T2-44.T-1 gefunden. Hieraus ergeben sich die folgenden thermodynamischen Konstanten: ΔF°298 = +6.0 kcal/Mol, ΔF°785 = -7.7 kcal/Mol, ΔH0 = 15.8 kcal/Mol, ΔH°298 = 14.8 kcal/Mol, ΔH°785 = 13.4 kcal/Mol, ΔS298 = 29.7 cal/Grad. Mol, ΔS785 = 26.7 cal/Grad. Mol. Die Bildungswärme von HoOCl wurde zu ΔH°298 = -231.6 kcal/Mol (bezogen auf eine Bildungswärme von ΔH°298 = -232.8 kcal/Mol für HoCl3) bestimmt.
Additional Material:
1 Tab.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/cber.19610940619
