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  • Inorganic Chemistry  (16)
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  • 1
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    Lösungsmitteleinschlüsse bei organischen Berylliumsalzen. III. Berylliumoxyacetat und höhere Alkohole (1957)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 292 (1957), S. 224-228 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Die zum Teil langsam aus Lösungen von Berylliumoxyacetat in höheren Alkoholen (Propanol - Dekanol) ausfallenden Niederschläge sind heterogen und enthalten höherbasische Berylliumacetate, wie es schon bei niederen Alkoholen beobachtet worden ist. Die Umwandlung des Hauptbestandteils (β-Berylliumoxyacetat) zur kubischen Modifikation (α) wird jedoch, im Gegensatz zum Methanol- und Äthanol-Addukt, nicht mehr wesentlich verzögert.An Beispielen wird gezeigt, daß die Fällungsreaktion nicht auf einen hydrolytischen Einfluß der eventuell vorhandenen Wasserspuren im Lösungsmittel zurückgeführt werden darf, und daß die Reaktion nicht mit einer Änderung des spez. Widerstandes der alkoholischen Lösung verbunden ist.
    Additional Material: 2 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19572920406
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 2
    Electronic Resource
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    Wasserfreie Nickelhalogenide durch Fällung (1966)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 343 (1966), S. 87-91 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The reaction of acetyl chloride with Ni2+-ions in acetic acid as the solvent gives good yields of the yellow-brown acetic acid hemisolvate of nickel chloride. It is stable when protected against moisture and is desolvated only on heating to about 190°C. In the presence of moisture it is transformed to nickel chloride dihydrate.In a similar reaction light-brown acetic acid hemisolvate of nickel bromide is formed, which is stable only in presence of acetic acid.With acetyl iodide no other compound can be obtained than anhydrous nickel iodide.
    Notes: Die Einwirkung von Acetylchlorid auf Ni(II)-Ionen in wasserfreier Essigsäure führt in guter Ausbeute zum gelbbraunen Nickel(II)-chlorid-Essigsäurehemisolvat. Dieses ist unter Feuchtigkeitsausschluß stabil und wird erst beim Erhitzen auf etwa 190°C desolvatisiert. In Gegenwart von Luftfeuchtigkeit geht es in Nickel(II)-chlorid-dihydrat über.In analoger Umsetzung entsteht ein hellbraunes Nickel(II)-bromid-Essigsäurehemisolvat, welches nur in Gegenwart von Essigsäure stabil ist.Mit Acetyljodid resultiert nur solvatfreies Nickel(II)-jodid.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19663430111
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 3
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    Essigsäuresolvate des Kupfer(II)-chlorids (1967)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 350 (1967), S. 300-308 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: By adding acetyl chloride to copper acetate solutions in anhydrous acetic acid, two different copper chloride solvates can be obtained: CuCl2 · 3/2 CH3COOH and CuCl2 · ½ CH3COOH, depending on the chloride concentration.Gaseous hydrogen chloride reacts with copper acetate solution similarly, precipitating first copper chloride sesquisolvate, which transforms to hemisolvate after one hour.With H Br non-solvated copper bromide is precipitated, but acetyl bromide in rather high concentration forms hemisolvated and valency-mixed copper(I, II) bromide.
    Notes: Durch Zugabe von Acetylchlorid zu Kupferacetatlösungen in wasserfreier Essigsäure können, in Abhängigkeit von der Konzentration, zwei verschiedene Kupferchlorid-Solvate erhalten werden: CuCl2 · 3/2 CH3COOH und CuCl2 · ½ CH3COOH.Gasförmiger Chlorwasserstoff reagiert mit Kupferacetatlösung in gleicher Weise, indem zuerst Kupfer(II)-chlorid-Sesquisolvat ausgefällt wird, welches sich nach einer Stunde zum Hemisolvat umwandelt.Mit Bromwasserstoff wird nur solvatfreies Kupfer(II)-bromid erhalten, aber Acetyl-bromid in ziemlich hoher Konzentration bildet ein valenzgemischtes Kupfer(I, II)-bromid-Hemisolvat.
    Additional Material: 5 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19673500511
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 4
    Electronic Resource
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    Valenzgemischte Kupfer(I, II)-halogenide (1967)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 350 (1967), S. 309-319 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: From solutions of anhydrous acetic acid, which contain chlorocuprate(I) and chlorocuprate(II) ions simultaneously, valency-mixed copper(I, II) chlorides like Cu1,19Cl2.19 · 0.5 CH3COOH · 0.14 CH3COCl and Cu1.6Cl2.6 · 1.05 CH3COOH · 0.43 CH3COCl can be precipitated.By adding acetyl bromide in excess below 20° to a copper acetate solution in acetic acid a black precipitate, Cu1.13Br2.13O3 · 1.5 CH3COOH · 0.16 CH3COBr, is formed.Both valency-mixed copper(I, II) chlorides and bromide exist only as acetic acid solvates and are decomposed by heating into heterogenous mixtures of CuCl and CuCl2, or CuBr and CuBr2.Nevertheless, the well-known darkening of anhydrous CuCl2, when heated to 200-300°, seems to result from the formation of non-solvated copper(I, II) chloride as a surface compound, due to an incomplete reduction of CuCl2.
    Notes: Aus Lösungen von wasserfreier Essigsäure, welche Chlorocuprat(I)- und Chlorocuprat (II)-Ionen zugleich enthalten, können valenzgemischte Kupfer(I, II)-chloride wie Cu1,19Cl2,19 · 0,5 CH3COOH · 0,14 CH3COCl und Cu1,6Cl2,6 · 1,05 CH3COOH · 0,43 CH3COCl ausfallen.Auf Zusatz von Acetylbromid im Überschuß unterhalb 20° zu einer Kupfer(II)-acetatlösung in Essigsäure wird ein schwarzer Niederschlag von Cu1,13Br2,13 · 0,5 CH3COOH · 0,16 CH3COCl gebildet.Sowohl die valenzgemischten Chloride als auch das Bromid existieren nur als Essigsäuresolvate und werden durch Erhitzen zu heterogenen Gemengen von CuCl und CuCl2 bzw. CuBr und CuBr2.Dennoch scheint die bekannte Dunkelfärbung des wasserfreien CuCl2 beim Erhitzen auf 200-300° auf die Bildung von solvatfreiem Kupfer(I, II)-chlorid als Oberflächenverbindung, infolge einer unvollständigen Reduktion des CuCl2 zu beruhen.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19673500512
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 5
    Electronic Resource
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    Bildung und Fällung von Bromocadmaten in Essigsäure als Lösungsmittel (1971)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 380 (1971), S. 16-22 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Cadmium bromide reacts in anhydrous acetic acid solutions with acetyl bromide to form bromocadmates which can be precipitated as ammonium salts. By conductometric control and X-ray diffraction the phases (NH4)(CdBr3), (NH4)2 (CdBr4) and (NH4)4(CdBr6) have been found which decompose on heating as ordinary double salts to ammonium bromide and cadmium bromide.
    Notes: Cadmiumbromid reagiert in wasserfreier Essigsäurelösung mit Acetylbromid zu Bromocadmaten, die als Ammoniumsalze ausgefällt werden können. Durch konduktometrische Kontrolle und Röntgenbeugungsversuche sind die Phasen (NH4)(CdBr3), (NH4)2 · (CdBr4) und (NH4)4(CdBr6) aufgefunden worden, die sich in der Hitze als einfache Doppelsalze zu Ammoniumbromid und Cadmiumbromid zersetzen.
    Additional Material: 2 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19713800104
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 6
    Electronic Resource
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    Lösungsmitteleinschlüsse bei organischen Berylliumsalzen. I. Berylliumoxyacetat und Äthanol (1956)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 286 (1956), S. 254-264 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Berylliumoxyacetat erfährt in Berührung mit wasserfreien Äthanol eine teilweise Abspaltung von Essigsäureanhydrid, wobei sich höher-basische Be-Acetate bilden. Diese schließen, zusammen mit unverändertem Oxyacetat, bemerkenswerte Mengen des Lösungsmittels ein und bilden, wie vorläufig angenommen werden muß, ein intermolekular vernetztes Gerüst, welches bei der thermischen Zersetzung einen Rückstand von Berylliumoxyd hinterläßt.
    Additional Material: 2 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19562860510
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 7
    Electronic Resource
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    Lösungsmitteleinschlüsse bei organischen Berylliumsalzen. II. Berylliumoxyacetat und Methanol (1957)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 292 (1957), S. 53-60 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Berylliumoxyacetat erleidet auch im siedendem Methanol eine intermolekulare Abspaltung von Essigsäureanhydrid unter Bildung von nicht-daltonischen basischen Berylliumacetaten \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm \sim (Be_4 O_m(OOCCH_3)_{8-2m})_n},\, {\rm (m 〉 2,4; n \gg m)} $$\end{document}. Die überraschenden Einschlußeffekte mit Methanol und methanolhaltigen Lösungs-mittelgemischen werden vorwiegend dem Einfluß der basischen Acetate zugeschrieben. Diese stabilisieren überdies die im Addukt vorliegende β-Modifikation des Beryllium-oxyacetats über einen Zeitraum von mehr als drei Jahren.
    Additional Material: 2 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19572920108
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 8
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    Über Zink-oxy-acetat (1959)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 301 (1959), S. 267-270 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Zinc-oxy-acetate Zn4O(CH3COO)6 can be obtained in a good yield by extraction with benzene from a Zn(CH3COO)2—ZnO-mixture. A pure, cubic crystallized product with a melting-point of 252° will result.Its reactions in organic solvents, with anhydrous alcohols and water are studied, as well as the decomposition by heat.Formic acid precipitates from solutions of Zinc-oxy-acetate in chloroform a non-basic Zinc-formate, which can absorb nearly completely all the water in the system.
    Notes: Zink-oxy-acetat Zn4O(CH3COO)6 ist in guter Ausbeute mittels einer Extraktionsmethode mit Benzol aus einer Zn(CH3COO)2—Zn-Mischung erhältlich. Diese liefert ein reines, kubisch kristallisierendes Produkt vom Schmelzpunkt 252°.Seine Reaktionen in organischen Lösungsmitteln, mit wasserfreien Alkoholen und Wasser, und die thermische Zersetzung werden untersucht.Ameisensäure fällt aus Lösungen von Zink-oxy-acetat in Chloroform ein nichtbasisches Zinkformiat, welches fast vollständig alles Wasser im System binden kann.
    Additional Material: 5 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19593010505
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 9
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    Über das solvatfreie Eisen(II)-acetat, Fe(CH3COO)2 (1961)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 313 (1961), S. 57-69 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: A white, well crystallized iron(II)-acetate, Fe(CH3COO)2, can be obtained by a very simple operation. Its susceptibility moment is approx. 5.3 B. M.Oxidation in anhydrous acetic acid solution leads to the well known basic iron(III)-acetate, (Fe3(CH3COO)8OH)n. Oxidation in methanolic solution yields yellow-coloured iron(III)-methoxy-acetates of variable compositions.Formic acid, oxalic acid and dimethylsulfate are precipitating agents in acetic acid solutions. Pyridine forms at least two different coordination compounds. The amphoteric behaviour with acetyl chloride and solutions of alcali-acetates in acetic acid has been studied, and a new method of preparing anhydrous iron(II)-chloride is proposed.Using a special Soxhlet-apparatus, a black crystalline iron acetate with mixed valencies, (Fe2+, Fe3+) (CH3COO)5, can be obtained from a mixture of both iron(II)-acetate and basic iron(III)-acetate.
    Notes: In sehr einfacher Weise kann ein weißes, gut kristallisiertes Eisen(II)-acetat, Fe(CH3COO)2, erhalten werden. Sein magnetisches Moment ist etwa 5,3 B.M.Die Oxydation in wasserfreier Essigsäure führt zu dem bekannten basischen Eisen(III)-acetat, (Fe3(CH3COO)8OH)n. Die Oxydation in Methanol-Lösung liefert gelbe Eisen(III)-methoxy-acetate variabler Zusammensetzung.Ameisensäure, Oxalsäure und Dimethylsulfat ergeben Fällungen aus Essigsäure-Lösungen. Pyridin bildet mindestens zwei verschiedene Anlagerungskomplexe. Das amphotere Verhalten gegenüber Acetylchlorid und Lösungen von Alkaliacetaten in Essigsäure wurde untersucht, und es wird eine Methode zur Darstellung des wasserfreien Eisen(II)-chlorids vorgeschlagen.Bei Verwendung einer besonderen Soxhlet-Apparatur kann ein schwarzes, kristallines Eisenacetat mit gemischter Valenz, (Fe2+, Fe3+) (CH3COO)5, erhalten werden aus einer Mischung von Eisen(II)-acetat und basischem Eisen(III)-acetat.
    Additional Material: 5 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19613130106
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
    Fulltext
  • 10
    Electronic Resource
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    Über die Darstellung und das Verhalten von Nickelacetat und dessen Solvaten in wasserfreier Essigsäure (1966)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 343 (1966), S. 92-100 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Several solvates of nickel acetate, e.g. Ni(OOCCH3)2 · H2O, Ni(OOCCH3)2 · 1/2 H2O · 1/2 CH3COOH and Ni(OOCCH3)2 · 1/2 CH3COOH as well as nonsolvated, crystalline Ni(OOCCH3)2 were obtained by heating the tetrahydrate Ni(OOCCH3)2 · 4 H2O in acetic acid, acetic anhydride and mixtures of acetic acid and acetic anhydride, respectively. It is not possible to prepare the nonsolvated, crystalline Ni(OOCCH3)2 by heating the tetrahydrate.The double salt KOOCCH3 · Ni(OOCCH3)2 is prepared from nickel acetate solution in acetic anhydride by addition of KOOCCH3.These nickel compounds have rather high magnetic moments (μeff = 3.1-3.6 BM).
    Notes: Verschiedene Nickelacetatsolvate, wie z. B. Ni(OOCCH3)2 ·H2O, Ni(OOCCH3)2 · 1/2 H2O · 1/2 CH3COOH, Ni(OOCCH3)2· 1/2 CH3COOH sowie solvatfreies, kristallines Ni(OOCCH3)2 können durch Erhitzen von Ni(OOCCH3)2 · 4 H2O in Essigsäure, Essigsäure-anhydrid und Essigsäure-Essigsäureanhydrid-Gemischen erhalten werden. Es ist nicht möglich, durch thermisches Entwässern von Ni(OOCCH3)2 · 4 H2O solvatfreies, kristallines Ni(OOCCH3)2 darzustellen.Aus Nickelacetatlösungen in Essigsäureanhydrid fällt mit Kaliumacetat das Doppelsalz KOOCCH3 · Ni(OOCCH3)2 aus.Die untersuchten Nickelsalze zeigen relativ hohe magnetische Momente (μeff = 3,1 bis 3,6 BM).
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19663430112
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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