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    Lumineszenzthermochromie, ein vergessenes Phänomen (1974)
    Springer
    Naturwissenschaften 61 (1974), S. 107-110 
    Details
    ISSN: 1432-1904
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Biology , Chemistry and Pharmacology , Natural Sciences in General
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00606278
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 2
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    Chinalizarin zum qualitativen Nachweis von Nitrat (1962)
    Springer
    Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie 191 (1962), S. 179-180 
    Details
    ISSN: 1618-2650
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00506752
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 3
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    Analytik im Eisessig-System (I) (1963)
    Springer
    Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie 197 (1963), S. 160-181 
    Details
    ISSN: 1618-2650
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Summary Anhydrous acetic acid has been used as non-aqueous solvent for the qualitative detection of metal ions. Numerous reactions are described and a scheme for a rapid analysis is presented. In comparison with the aqueous system there are increased possibilities for the identification of metals as halogenides or halogenometallates (e. g. Cu, Sn, Fe, Mn, Pb) and new applications of organic reagents (as methylene blue, murexide, chrome azurol S, tetrahydroxy quinone-1.4, alizarin S) for the detection of mercury, zinc, aluminium or tin, calcium or strontium, barium, magnesium.
    Notes: Zusammenfassung Wasserfreie Essigsäure kommt als nichtwäßriges Lösungsmittel zum qualitativen Nachweis von Metallionen in Frage. Aus der Reihe der größtenteils bisher nicht diskutierten oder nicht bekannten Einzelreaktionen im Eisessigsystem bieten sich Nachweismethoden, die zur sogenannten „Schnellanalyse" geeignet erscheinen. Gegenüber dem wäßrigen System finden sich erweiterte Möglichkeiten der Identifizierung von Metallen als Halogenide oder Halogenmetallate (z. B. Cu, Sn, Fe, Mn, Pb) und neue Anwendungen organischer Reagentien wie Methylenblau, Murexid, Eriochromazurol S, Tetrahydroxychinon-1,4 und Alizarin S zum Nachweis von Quecksilber, Zink, Aluminium oder Zinn, Calcium oder Strontium, Barium, Magnesium.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1007/BF00468096
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 4
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    Zur Kenntnis der fettsauren Salze des Berylliums (1954)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 277 (1954), S. 188-200 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Beryllium-Oxyacetat Be4O(OOCCH3)6 bildet in Anwesenheit von Eisessig und Acetylchlorid das zugehörige „Neutralsalz“ Be(OOCCH3)2. Dieses erleidet beim Erhitzen eine thermische Zersetzung unter Rückbildung von Beryllium-Oxyacetat. Daneben erfolgt Spaltung in Oxyd und Säureanhydrid.Unter Einwirkung von wasserfreier Ameisensäure auf Beryllium-Oxysalze der Fettsäure-Reihe in organischen Lösungen entsteht stets das Neutral-Formiat Be(OOCH)2. Einkristalle des entsprechenden Oxyformiats sind durch Vakuum-Sublimation erhältlich.In einer Aufschlämmung von Silica-Gel in Benzol gelingt die Rein-Darstellung des Berylliumchloracetats, dessen Verhalten bei der thermischen Zersetzung untersucht wird. Das frische Produkt erweist sich als Oxysalz der Formel Be4O(OOC · CH2Cl)6, das noch Chloressigsäure in fester Lösung enthält. Es geht bei 130° in reines Oxysalz über.Analog verhält sich das frisch kristallisierte Propionat, dessen Prismen bei 95° ohne Modifikationswechsel zerspringen.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19542770310
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 5
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    Lösungsmitteleinschlüsse bei organischen Berylliumsalzen. II. Berylliumoxyacetat und Methanol (1957)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 292 (1957), S. 53-60 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Berylliumoxyacetat erleidet auch im siedendem Methanol eine intermolekulare Abspaltung von Essigsäureanhydrid unter Bildung von nicht-daltonischen basischen Berylliumacetaten \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm \sim (Be_4 O_m(OOCCH_3)_{8-2m})_n},\, {\rm (m 〉 2,4; n \gg m)} $$\end{document}. Die überraschenden Einschlußeffekte mit Methanol und methanolhaltigen Lösungs-mittelgemischen werden vorwiegend dem Einfluß der basischen Acetate zugeschrieben. Diese stabilisieren überdies die im Addukt vorliegende β-Modifikation des Beryllium-oxyacetats über einen Zeitraum von mehr als drei Jahren.
    Additional Material: 2 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19572920108
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 6
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    Wasserfreie Nickelhalogenide durch Fällung (1966)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 343 (1966), S. 87-91 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: The reaction of acetyl chloride with Ni2+-ions in acetic acid as the solvent gives good yields of the yellow-brown acetic acid hemisolvate of nickel chloride. It is stable when protected against moisture and is desolvated only on heating to about 190°C. In the presence of moisture it is transformed to nickel chloride dihydrate.In a similar reaction light-brown acetic acid hemisolvate of nickel bromide is formed, which is stable only in presence of acetic acid.With acetyl iodide no other compound can be obtained than anhydrous nickel iodide.
    Notes: Die Einwirkung von Acetylchlorid auf Ni(II)-Ionen in wasserfreier Essigsäure führt in guter Ausbeute zum gelbbraunen Nickel(II)-chlorid-Essigsäurehemisolvat. Dieses ist unter Feuchtigkeitsausschluß stabil und wird erst beim Erhitzen auf etwa 190°C desolvatisiert. In Gegenwart von Luftfeuchtigkeit geht es in Nickel(II)-chlorid-dihydrat über.In analoger Umsetzung entsteht ein hellbraunes Nickel(II)-bromid-Essigsäurehemisolvat, welches nur in Gegenwart von Essigsäure stabil ist.Mit Acetyljodid resultiert nur solvatfreies Nickel(II)-jodid.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19663430111
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 7
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    Ammoniumtetrajodobismutat und seine Doppelsalze mit Ammoniumjodid (1969)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 367 (1969), S. 144-150 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Ammonium iodide and bismuth acetate react in anhydrous acetic acid as a solvent to the non-solvated compounds NH4(BiJ4), NH4J · NH4(BiJ4) and 2NH4J · NH4(BiJ4) which are different in structure and tint. Their chemical properties correspond to double salts of ammonium iodide and ammonium tetraiodobismutate, or bismuth iodide respectively, the NH4(BiJ4) · NH4(BiJ4) phase being apparently the most stable at elevated temperatures.Precipitation from Bi3+ and NH4+ containing solutions by iodine in presence of acetone provides an unstable solvate of the composition NH4J · NH4(BiJ4) · 1/2 CH3COCH3.
    Notes: Ammoniumjodid und Wismutacetat reagieren in wasserfreier Essigsäure als Lösungsmittel zu den solvatfreien Verbindungen NH4(BiJ4), NH4J · NH4(BiJ4) und 2NH4J · NH4(BiJ4), welche sich in Struktur und Farbtönung unterscheiden. Ihre chemischen Eigenschaften entsprechen Doppelsalzen von Ammoniumjodid mit Ammoniumtetrajodobismutat bzw. Wismutjodid, wobei die NH4J · NH4(BiJ4)-Phase anscheinend bei erhöhter Temperatur die stabilste ist.Die Fällung in Bi3+ und NH4+ enthaltenden Lösungen mit Jod in Anwesenheit von Aceton liefert ein instabiles Solvat der Zusammensetzung NH4J · NH4(BiJ4) · 1/2 CH3COCH3.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19693670305
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 8
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    Lösungsmitteleinschlüsse bei organischen Berylliumsalzen. IV. Berylliumoxyacetat und Pyridin (1957)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 292 (1957), S. 257-261 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Das vor 50 Jahren von STEINMETZ beschriebene „Additionsprodukt“ aus Berylliumoxyacetat und Pyridin Be4O(OOCCH3)6 · 3 Py wird in der vorliegenden Untersuchung in die Reihe der Lösungsmitteleinschlüsse von basischen Berylliumacetaten \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm Be_4O_m(OOCCH_3)_{8-2m}\,\, (M \approx 2,4)} $$\end{document} eingeordnet, nachdem sich hier im wesentlichen die gleichen Merkmale fanden, die man an den Fällungsprodukten des Berylliumoxyacetats aus alkoholischer Lösung beobachtet.
    Additional Material: 3 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19572920502
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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    Paper (German National Licenses)
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  • 9
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    Über das solvatfreie Eisen(II)-acetat, Fe(CH3COO)2 (1961)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 313 (1961), S. 57-69 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: A white, well crystallized iron(II)-acetate, Fe(CH3COO)2, can be obtained by a very simple operation. Its susceptibility moment is approx. 5.3 B. M.Oxidation in anhydrous acetic acid solution leads to the well known basic iron(III)-acetate, (Fe3(CH3COO)8OH)n. Oxidation in methanolic solution yields yellow-coloured iron(III)-methoxy-acetates of variable compositions.Formic acid, oxalic acid and dimethylsulfate are precipitating agents in acetic acid solutions. Pyridine forms at least two different coordination compounds. The amphoteric behaviour with acetyl chloride and solutions of alcali-acetates in acetic acid has been studied, and a new method of preparing anhydrous iron(II)-chloride is proposed.Using a special Soxhlet-apparatus, a black crystalline iron acetate with mixed valencies, (Fe2+, Fe3+) (CH3COO)5, can be obtained from a mixture of both iron(II)-acetate and basic iron(III)-acetate.
    Notes: In sehr einfacher Weise kann ein weißes, gut kristallisiertes Eisen(II)-acetat, Fe(CH3COO)2, erhalten werden. Sein magnetisches Moment ist etwa 5,3 B.M.Die Oxydation in wasserfreier Essigsäure führt zu dem bekannten basischen Eisen(III)-acetat, (Fe3(CH3COO)8OH)n. Die Oxydation in Methanol-Lösung liefert gelbe Eisen(III)-methoxy-acetate variabler Zusammensetzung.Ameisensäure, Oxalsäure und Dimethylsulfat ergeben Fällungen aus Essigsäure-Lösungen. Pyridin bildet mindestens zwei verschiedene Anlagerungskomplexe. Das amphotere Verhalten gegenüber Acetylchlorid und Lösungen von Alkaliacetaten in Essigsäure wurde untersucht, und es wird eine Methode zur Darstellung des wasserfreien Eisen(II)-chlorids vorgeschlagen.Bei Verwendung einer besonderen Soxhlet-Apparatur kann ein schwarzes, kristallines Eisenacetat mit gemischter Valenz, (Fe2+, Fe3+) (CH3COO)5, erhalten werden aus einer Mischung von Eisen(II)-acetat und basischem Eisen(III)-acetat.
    Additional Material: 5 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19613130106
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 10
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    Über die Darstellung und das Verhalten von Nickelacetat und dessen Solvaten in wasserfreier Essigsäure (1966)
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 343 (1966), S. 92-100 
    Details
    ISSN: 0044-2313
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Several solvates of nickel acetate, e.g. Ni(OOCCH3)2 · H2O, Ni(OOCCH3)2 · 1/2 H2O · 1/2 CH3COOH and Ni(OOCCH3)2 · 1/2 CH3COOH as well as nonsolvated, crystalline Ni(OOCCH3)2 were obtained by heating the tetrahydrate Ni(OOCCH3)2 · 4 H2O in acetic acid, acetic anhydride and mixtures of acetic acid and acetic anhydride, respectively. It is not possible to prepare the nonsolvated, crystalline Ni(OOCCH3)2 by heating the tetrahydrate.The double salt KOOCCH3 · Ni(OOCCH3)2 is prepared from nickel acetate solution in acetic anhydride by addition of KOOCCH3.These nickel compounds have rather high magnetic moments (μeff = 3.1-3.6 BM).
    Notes: Verschiedene Nickelacetatsolvate, wie z. B. Ni(OOCCH3)2 ·H2O, Ni(OOCCH3)2 · 1/2 H2O · 1/2 CH3COOH, Ni(OOCCH3)2· 1/2 CH3COOH sowie solvatfreies, kristallines Ni(OOCCH3)2 können durch Erhitzen von Ni(OOCCH3)2 · 4 H2O in Essigsäure, Essigsäure-anhydrid und Essigsäure-Essigsäureanhydrid-Gemischen erhalten werden. Es ist nicht möglich, durch thermisches Entwässern von Ni(OOCCH3)2 · 4 H2O solvatfreies, kristallines Ni(OOCCH3)2 darzustellen.Aus Nickelacetatlösungen in Essigsäureanhydrid fällt mit Kaliumacetat das Doppelsalz KOOCCH3 · Ni(OOCCH3)2 aus.Die untersuchten Nickelsalze zeigen relativ hohe magnetische Momente (μeff = 3,1 bis 3,6 BM).
    Additional Material: 4 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    URL: http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19663430112
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