ISSN:
0044-2313
Keywords:
Chemistry
;
Inorganic Chemistry
Source:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Topics:
Chemistry and Pharmacology
Description / Table of Contents:
Untersuchung der Gleichgewichte in den Aluminium (III)-Glycin- und -Alanin-SystemenDie Bildung verschiedener basischer und gemischt-basischer Komplexe des AlIII-Ions in Gegenwart von Glycin und L-Alanin wurde 0,5 mol dm-3 (Na)NO3-Medium bei 25°C mittels EMK untersucht. Die Konzentration von Aminosäure zu AlIII wurden von 1 : 1 bis 10 : 1 variiert. Die durch die Anwendung der Methode der kleinsten Quadrate erhaltenen Daten weisen in Abwesenheit der Aminosäuren auf die Bildung des Dimeren [Al2(OH)2]4+ und Monomeren [AlOH]2+ mit den Stabilitätskonstanten log β22 = -7,03 ± 0,03 bzw. log β11 = -5,65 ± 0,09. Bei pH-Werten höher als ∼4,0 wird die Bildung des Trimeren [Al3(OH)4]5+ (log β34 = -12,60 ± 0,08) deutlich. In Gegenwart der Aminosäuren wurde der Hinweis auf die Bildung von [Al2(OH)4]2+ (log β24 = -15,65 ± 0,09) gefunden. Neben der Bildung der reinen basischen Komplexe können die im Titel genannten Gleichgewichte unter der Annahme von [Al(OH)3Gly] (log β131 = -7,53 ± 0,04), [Al2(OH)2(Gly)2] (log β222 = 6,56 ± 0.09) und [Al(OH)3Ala] (log β131 = -7,70 ± 0,03), [Al2(OH)2(Ala)2] (log β222 = 7,23 ± 0,07) als Hauptreaktionsprodukte erklärt werden.
Notes:
The formation of various hydrolytic and mixed hydrolytic complexes of the aluminium(III) ion in the presence of glycine and L-alanine, has been studied in 0.5 mol dm-3 (Na)NO3 medium at 25deg;C, by emf method. The concentration ratios of amine acids to aluminium(III) were varied from 1 : 1 to 10 : 1. The least-squares treatment of the data obtained, in the absence of the amino acids, indicates the formation of the dimer, [Al2(OH)2]4+, and monomer, [AlOH]2+, with the stability constants log β22 = -7.03 ± 0.03 and log β11 = -5.65 ± 0.09, respectively. At pH values higher then ∼4.0 formation of the trimer [Al3(OH)4]5+ (log β34 = -12.60 ± 0.08) becomes significant. In the presence of amino acids the evidence has been found for the formation of [Al2(OH)4]2+ (log β24 = -15.65 ± 0.09). Besides the formation of the pure hydrolytic complexes, equilibria in the title systems can be explained by assuming the main reaction products to have the compositions [Al(OH)3Gly] (log β131 = -7.53 ± 0.04), [Al2(OH)2(Gly)2] (log β222 = 6.56 ± 0.09) and [Al(OH)3Ala] (log β131 = -7.70 ± 0.03), [Al2(OH)2Ala2] (log β222 = 7.23 ± 0.07).
Additional Material:
2 Ill.
Type of Medium:
Electronic Resource
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19895750126
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