ISSN:
0044-2313
Schlagwort(e):
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Quelle:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Thema:
Chemie und Pharmazie
Beschreibung / Inhaltsverzeichnis:
Vanadium(III)oxide, V2O3, is autocatalytically oxidized to vanadium(V)oxide or vanadates(V) by acid or neutral solutions of alkali metal chlorates, bromates, iodates, and periodates. By perchlorate ions, V2O3 is converted to vanadium(IV) compounds. The influence of pH and buffer systems has been investigated. The velocity of oxidation decreases from periodate, bromate, iodate, chlorate to perchlorate. In alkaline solutions the reaction of iodates is greater than that of bromates.
Notizen:
Vanadin(III)-oxyd, V2O3, wird sowohl in saurer als auch ursprünglich neutraler Lösung der Alkalichlorate, -bromate, -jodate und -perjodate zu Vanadin(VI)-oxyd bzw. Vanadat und bei der Einwirkung von Perchlorationen langsam zur Vanadin(IV)-stufe oxydiert. Die Reaktionen verlaufen offenbar autokatalytisch. Die Halogenate wirken auch dann oxydierend, wenn der Einfluß der bei den Reaktionen gebildeten Wasserstoffionen durch Zusatz von Natriumhydrogencarbonat oder Calciumcarbonat zum Reaktionsgemisch aufgehoben wird und sogar unter alkalischen Bedingungen, wenn auch langsamer als in ungepufferten Lösung. Die Halogenate werden allgemein zur Halogenidstufe reduziert mit Ausnahme von Perjodat, das, falls reichlich von ihm vorhanden ist, zu Jodat reduziert wird. Die Oxydationsgeschwindigkeit nimmt in der Reihenfolge: Perjodat 〉 Bromat 〉 Jodat 〉 Chlorat 〉 Perchlorat ab. In alkalischen Lösungen oxydieren die Jodate schneller als die Bromate.
Zusätzliches Material:
5 Tab.
Materialart:
Digitale Medien
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19592980310
