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  • 1
    Electronic Resource
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    Springer
    Microchimica acta 1 (1937), S. 83-86 
    ISSN: 1436-5073
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Zusammenfassung Die beiden Autoren haben Analysen in den verschiedenen Schichten eines einzelnen Uraninitkristalles — Cleveit aus Auselmyren, Aust-Agder, Norwegen — durchgeführt. Nach Trennung der Schichten auf mechanischem Wege war es möglich, die Mengen von Urano-Oxyd in jeder gesondert zu bestimmen. Ungefähr 0,05 g Mineral werden durch Erhitzen mit Schwefelsäure in Lösung gebracht und der Urandioxydgehalt wird durch Titration mit 1/100 n-Permanganatlösung bestimmt. Die Lösung wird dann im Reduktor nachJones reduziert und eine neuerliche Titration ergibt die Gesamtmenge des Urans. Daraus läßt sich das Verhältnis UO2:UO3 ableiten. Dieser Quotient ist am höchsten im Innern des Minerals und nimmt gegen die äußeren Schichten stetig ab. Dasselbe Verhalten zeigte der Urandioxydgehalt, während der perzentuelle Gehalt an Urani-Oxyd am größten in den äußeren Schichten und am kleinsten in den inneren ist.
    Abstract: Résumé Les auteurs ont effectué l'analyse des différentes souches d'u d'un seul cristal d'uraninite — une clévéïte d'Auselmyren, Aust-Agder, Norvège. Les souches ayant été séparées mécaniquement, on parvint à doser leur teneur en oxyde uraneux. 0,05 g. près, du minéral ont été dissous, à chaud, dans de l'acide sulfurique et la teneur en dioxyde d'uranium fut dosée par titrage avec de la solution 0,01 n de permanganate. Enfin, la solution est réduite dans un réducteurJones et un nouveau titrage donne la quantité totale d'uranium. On trouve, de cette façon, la proportion de UO2:UO3. Ce quotient est le plus élevé au centre du cristal et va décroissant continuellement vers la surface. Il en est de même quant à la teneur du dioxyde d'uranium, tandis que le pourcentage de UO3 est le plus élevé dans la souche superficielle et le plus bas dans le centre du cristal.
    Notes: Summary The authors have performed analyses on different layers of a single uraninite crystal, a cleveite from Auselmyren, Aust-Agder, Norway. The separation of the layers having been made by mechanical means, it was possible to determine the amount of uranous oxide in them. About 0,05 g. of mineral is brought into solution by heating with sulfuric acid and the UO2 content determined by titration with 1/100 n. permanganate-solution. The liquid is then reduced in aJones reductor and another titration gives the entire amount of uranium. The ratio UO2/UO3 can then be deducted. It is highest in the core, diminishing gradually towards the outside. The same is found also for the UO2 content, while the amount per cent. of UO3 is highest in the outside layer and lowest in the core.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 2
    Electronic Resource
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    Springer
    Microchimica acta 3 (1938), S. 253-257 
    ISSN: 1436-5073
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Description / Table of Contents: Summary A method has been worked out which makes it possible to determine the rate of precipitation of thorium X in solutions containing sulphate ion. The amount of thorium X is determined rapidly and accurately by the thorium emanation—thoron—evolved under fixed conditions. Determinations have been made every 5 minute during the time following precipitation, and the results are given graphically. They bring forward, very clearly, that the precipitation of thorium X requires a certain length of time, depending on the concentration of the sulphate and barium-chloride solutions used and on the presence of other ions. However, if equivalent quantities of barium- and sulphate ions are used, the same final result is always reached. It might have been supposed that the precipitation takes place instantaneously but that in course of time, the precipitate undergoes changes through recrystallisations and that the emanating power changes accordingly. That hypothesis, however, could be disproved by special experiments. At last an apparatus for measuring the thoron content is given which can also be applied for investigations of the thorium content of source waters.
    Abstract: Résumé Les auteurs décrivent une méthode qui leur a permis de déterminer la vitesse de précipitation du thorium X en solutions contenant de l'ion sulfurique. Le thorium X est dosé par son émanation — le thoron — sous des conditions fixées, et les dosages peuvent se faire à intervalles régulières pendant le temps que demande la précipitation. Les résultats montrent que la précipitation du thorium X ne se fait point à l'instant, mais demande un certain temps, dépendant de la concentration des solutions de sulfate et de chlorure de baryum ajoutées et aussi de la présence d'ions étrangers. Les auteurs réfutent par leurs expériences la théorie que la précipitation se fait momentanément et que le précipité change peu à peu son état cristallin et par cela même, sa faculté de dégager l'émanation. Enfin les auteurs décrivent un appareil pour les dosages de thoron, qui pourra servir de même pour déterminer la teneur en thorium dans les eaux vives.
    Notes: Zusammenfassung Zunächst wird im Zusammenhang mit Messungen der Fällungsgeschwindigkeit von Thorium X in sulfathaltigen Lösungen eine Methode beschrieben, die es gestattet, während der Fällung, und zwar ohne Störung des Fällungsvorganges, diejenigen Mengen von Thorium X zu bestimmen, die sich jeweils zu bestimmten Zeitpunkten noch in Lösung befinden; dabei konnte der Gehalt an Th X mit Hilfe einer Emanationsmethode genau ermittelt werden. Die Versuchsergebnisse, die in Kurven wiedergegeben sind, lassen deutlich erkennen, daß die Fällung von Th X nicht momentan erfolgt, sondern eine gewisse Zeit beansprucht, die von der Konzentration der zugesetzten Sulfat- und Bariumchloridlösung sowie vom Zusatz anderer Fremdionen abhängig ist; es wird jedoch schließlich immer der gleiche Endzustand vollständiger Ausfällung erreicht, wenn mit äquivalenten Mengen gearbeitet wird. Die Annahme, daß die Fällung momentan erfolgt, daß aber das Fällungsprodukt sich im Laufe der Zeit von einem feinkristallinischen Zustand mit großer Emanierfähigkeit in einen grobkristallinen mit geringer Emanationsabgabe umwandelt, konnte durch besondere Experimente widerlegt werden. Schließlich wird noch eine Apparatur zur Messung des Thorongehalts angegeben, die auch für Untersuchungen des Thoriumgehalts von Quellwässern Anwendung finden kann.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 3
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 228 (1936), S. 249-254 
    ISSN: 0863-1786
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Mercuroamidochlorid, das Produkt der Einwirkung von Ammoniak auf Kalomel, ist eine einheitliche Substanz, welche in trockenem Zustande bei Zimmertemperatur vollständig haltbar ist.
    Additional Material: 2 Tab.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 4
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Weinheim : Wiley-Blackwell
    Zeitschrift für anorganische Chemie 226 (1936), S. 265-272 
    ISSN: 0863-1786
    Keywords: Chemistry ; Inorganic Chemistry
    Source: Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Notes: Es wurde die Einwirkung von Ammoniak auf Mercuronitrat und -chlorid untersucht und gefunden, daß primär eine Mercuriamidoverbindung entsteht, welche mit je nach den Umständen wechselnder Geschwindigkeit in Mercuriamidoverbindung und elementares Quecksilber zerfällt: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ {\rm NH}_{\rm 2} - {\rm Hg}_{\rm 2} - {\rm X} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm NH}_{\rm 2} - {\rm Hg} - {\rm X + Hg}{\rm .} $$\end{document} Durch Eliminieren einer der Komponenten der rechten Seite läßt sich der Zerfall beschleunigen und vervollständigen.
    Additional Material: 1 Ill.
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 5
    ISSN: 1618-2650
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 6
    ISSN: 1618-2650
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 7
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Springer
    Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie 111 (1937), S. 25-26 
    ISSN: 1618-2650
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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  • 8
    Electronic Resource
    Electronic Resource
    Springer
    Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie 111 (1937), S. 201-203 
    ISSN: 1618-2650
    Source: Springer Online Journal Archives 1860-2000
    Topics: Chemistry and Pharmacology
    Type of Medium: Electronic Resource
    Library Location Call Number Volume/Issue/Year Availability
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