ISSN:
0863-1786
Schlagwort(e):
Chemistry
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Inorganic Chemistry
Quelle:
Wiley InterScience Backfile Collection 1832-2000
Thema:
Chemie und Pharmazie
Notizen:
Durch die Untersuchungen amerikanischer Forscher war schon bekannt, daß viele anorganische Salze in [NH3] ganz andere Löslichkeiten zeigen als in [H2O]. Teils durch Messungen der Leitfähigkeiten der gesättigten Lösungen, teils durch Konzentrationskettenmessungen wurden die Löslichkeiten der folgenden Salze in [NH3] quantitative bestimmt: AgNO3, AgJ, AgBr, AgCl, AgF, NH4NO3, NH4J, NH4Br, NH4Cl, NH4F, KNO3, KJ, KBr, KCl, KF, KOH, LiF. Hierbei wurde im einzelnen folgendes festgestellt: Die Nitrate zeigen in [H2O] und in [NH3] im allgemeinen angenähert gleiche Sättigungsionenkonzentrationen. Bei den Jodiden sind die Sättigungskonzentrationen in [NH3] erheblich größer als in [H2O], und zwar beim AgJ um das 108-fache. Beim AgF liegen die Verhältnisse dagegen umgekehrt. Hier ist die Sättigungskonzentration in [H2O] um rund 1015mal größer als in [NH3], in dem die Fluoride - näher untersucht wurden noch KF, NH4F und LiF - überhaupt keine nachweisbare Löslichkeit zeigen. Die Löslichkeitsverhältnisse der Chloride und Bromide liegen zwischen diesen beiden Extremen, und zwar zeigen die Bromide in [NH3] allgemein eine größere Sättigungsionenkonzentration als die Chloride.
Zusätzliches Material:
3 Ill.
Materialart:
Digitale Medien
URL:
http://dx.doi.org/10.1002/zaac.19291860102
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